0.01mol/l的ba(oh)2溶液中水电离出的c(oh)-为多少
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发布时间：2024-10-24 10:02
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时间：2024-10-25 00:27
Kw等于溶液中的氢离子浓度乘于氢氧根离子浓度
Kw=C(OH-)*C(H+)=1*10(-14)
0.01mol/LBa(OH)2溶液中,C(OH-)=0.02mol/L
所以C(H+)=5*10（-13）
而Ba(OH)2溶液中的氢离子全部都来自于水电力出来的氢离子,
所以水电离出的c(OH-)是5*10（-13）
答案是D
