某种工业废水中含有一定量的Cr 2 O 7 2- 和CrO 4 2- ,它们易被人体吸收...
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发布时间：5小时前
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时间：9分钟前
（1）①Cr 2 O 7 2- 中O的化合价为-2价，由离子中元素化合价的代数和等于所带电荷数可得，Cr的化合价为+6，故答案为：+6；
②若平衡体系的pH=10，溶液显碱性，氢氧根离子与氢离子反应，则c（H + ）减小，平衡2CrO 4 2- （黄色）+2H + ?Cr 2 O 7 2- （橙色）+H 2 O左移，溶液呈黄色，
故答案为：黄；
（2）第②步中Cr 2 O 7 2- 与Fe 2+ 反应生成Fe 3+ 和Cr 3+ ，其反应的离子方程式为：6Fe 2+ +Cr 2 O 7 2- +14H + =6Fe 3+ +2Cr 3+ +7H 2 O；根据电子得失守恒可知，还原1molCr 2 O 7 2- 离子得到Cr 3+ ，得电子为2×（6-3）=6mol，需要FeSO 4 ?7H 2 O的物质的量为6÷（3-2）=6mol，
故答案为：6Fe 2+ +Cr 2 O 7 2- +14H + =6Fe 3+ +2Cr 3+ +7H 2 O；6；
（3）当c（Cr 3+ ）=10 -5 mol/L时，溶液的c（OH - ）= 3 1 0 -32 1 0 -5 =10-9mol/L，c（H + ）═ 1 0 -14 1 0 -9 =10-5mol/L，则pH=5，即要使c（Cr 3+ ）降至10 -5 mol/L，溶液的pH应调至5，
故答案为：5．
