...是指水能灭火.若向包有过氧化钠(Na2O2)粉末的脱脂棉上滴水,脱脂棉燃...
发布网友
发布时间：2024-10-23 22:31
共1个回答
热心网友
时间：2024-10-30 13:38
探究一：反应后的气体成分
【猜想与假设】（1）由质量守恒定律（或化学反应前后元素种类不变），反应物中不含碳元素，故不可能是CO2；
（2）因为从化学性质考虑，N2化学性质不活泼，故也不可能含有N2．
【进行实验】（1）打开如图装置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃，说明生成的气体是氧气，因为氧气具有助燃性；故答案为：氧气；
（2）实验中，还观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出，是因为过氧化钠与水反应放出热量，锥形瓶内气体体积膨胀，因此观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出；故答案为：放热；
探究二：反应后生成的白色固体物质
【进行实验】
取反应后所得的溶液于试管中，滴人无色酚酞试液，发现酚酞试液变红色，说明反应后所得的溶液呈碱性，因为酚酞遇到碱性溶液变红色；用试管取少量的反应后溶液，然后向试管中滴加稀盐酸，没有气泡冒出，说明碳酸钠不存在；
【得出结论】（5）由上述实验可知，过氧化钠与水反应生成的白色固体不含有碳酸根离子或碳酸氢根离子．根据质量守恒定律，过氧化钠和水在常温下所发生反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．因此，保存过氧化钠时要密封（或防水）．
故答案为：
（1）由质量守恒定律（或化学反应前后元素种类不变），反应物中不含碳元素；
（2）化学性质不活泼；（3）O2（或氧气）； （4）放热；
（5）不；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑； 密封（或防水）
