衷心请教,为什么s成分多,吸电子能力强???

发布网友 发布时间：2022-04-24 01:19

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热心网友 时间：2023-09-07 23:59

因为S轨道最靠近原子核，也就是说对于其他轨道而言，s轨道上的电子受到的原子核吸引力最强，所以s轨道成分越多也就意味着吸电子能力越强。所以对于sp3杂化和sp2杂化，sp3中s轨道成分占四分之一，sp2中s成分占三分之一，sp2吸电子能力强于sp3。

热心网友 时间：2023-09-07 23:59

因为S轨道是球形轨道，头对头形成c格玛键，电负性强，靠近原子核，电子受核的吸引力大，s轨道上的电子受核的吸引力大，所以s轨道成分越多吸电子能力越强。

热心网友 时间：2023-09-08 00:00

学过原子结构吧？就拿碳说，2S22P2的原子。S轨道是靠近原子核的圆形轨道，P在外围，杂化之后。既然S轨道靠近原子核，那S成分多自然更具有原子核吸引电子的性质，故轨道电负性增大。不知道这样解释合适不。（就拿乙烷乙烯乙炔来说吧，键长是逐渐减短的，原子距离近）

可参考刑其毅上册P312

热心网友 时间：2023-09-08 00:00

是化学课程内容吧？S是指硫么？如果是的话。只要记住就行了。不要过分追究到底是为什么了！就是客观规律呀！之后深学下去，可以您就自己能够解答了！其实化学就是死记硬背的呀！祝您早日解除烦恼开心快乐，身体健康生活幸福，学习进步工作顺利，心想事成万事如意！